viernes, 6 de abril de 2012

CONCLUSIONES


     La utilización de métodos potenciométricos en la caracterización de sustancias a pesar de ser uno de los más usados por su rapidez y sencilled en el procedimiento, implica una serie de complejos estudios matemáticos y químicos para describir el comportamiento de los materiales empleados en la fabricación del intsrumento con respecto a las soluciones de estudio.

     El espectro de alcance de los instrumentos es bastante amplio, sin embargo, está sujeto a que el instrumento debe estar especializado para cierto grupo de sustancias. Es decir, no existen electrodos universales para estudiar cualquier tipo de sustancias. Ello se puede anotar como una limitación del método.

     Una de las titulaciones más útiles desde el punto de vista químico, son las titulaciones con EDTA. Estas titulaciones puedes hacerse cada vez más específicas y eficientes si se usan acompañadas de instrumentos de potenciometría. Por ejemplo, para la determinación de los puntos finales de una valoración. Ello presupone una conveniencia muy importante para el uso de la potenciometría. Generalmente, a nivel de laboratorio se depende de la lectura del este punto por parte del analista. Es de esperarse en ello un error implícito considerable pero se puede subsanar con una adecuada utilización de las facilidades que ofrecen los electrodos potenciométricos.

     Asimismo, la titulación complejométrica, gravimétrica e incluso la redox, pueden encontrar en los instrumentos estudiados en esta investigación, un componente físico que aumenta su precisión y exactitud como método analítico.

     Finalmente, la comprensión de los mecanismos por los cuales funciona la materia desde el punto de vista eléctrico, físico o químico, aporta una información incalculable para mejorar la vida moderna. Por ello, este tipo de investigaciones y sus aplicaciones reales deben ser de especial atención de las generaciones que se están formado como químicos y las que seguirán en el futuro.


jueves, 5 de abril de 2012

RESUMEN


     La potenciometría es una de las tantas técnicas abarcadas por la electroanalítica. Los métodos de rasgos electroanalíticos son procesos instrumentales empleados para distintos análisis. Emplean todas las propiedades electroquímicas con las que cuenta una determinada solución para precisar debidamente la concentración que ésta posee de un analito.

     La potenciometría no es más que la medición de la diferencia de potencial de una celda electroquímica. El potenciómetro se conforma por un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir es diferencia de potencial.

     Como lo que se mide es una diferencia de potencial entre dos electrodos es deseable que el potencial de uno de los electrodos sea conocido, constante en el tiempo e independiente de la composición de la solución que se estudia. A este tipo de electrodos se les conoce como electrodos de referencia. El electrodo de referencia debe retornar a su potencial original después de haber estado sometido a corrientes pequeñas y que sus propiedades varíen poco con la temperatura. Los electrodods de referencia más comúnmente utilizados en la práctica son el electrodo de calomel y el de plata/cloruro de plata.

     Un electrodo indicador ideal responde de forma rápida y reproducible a los cambios de actividad del ión analito. Aunque ningún electrodo indicador es absolutamente específico en su respuesta, actualmente se dispone de unos pocos que son marcadamente selectivos. Hay dos tipos de electrodos indicadores: metálicos y membrana.

     Como los electrodos de vidrio de pH miden la concentración de H+ relativa a sus referencias deben ser calibrados periódicamenete para asegurar la precisión. Para esto se usan buffers de calibración. Los buffers estándar que se utilicen deben escogerse con valores de pH en el entorno de los que se quieren determinar.



sábado, 31 de marzo de 2012

USOS Y APLICACIONES DE LAS TÉCNICAS POTENCIOMÉTRICAS


Usos Generales:
  •  Determinación cuantitativa selectiva de muchos iones inorgánicos y orgánicos en solución
  • Determinación de iones en un estado de oxidación específico dentro de una muestra
  • Determinación de constantes de estabilidad de complejos
  • Determinación de velocidades y mecanismos de reacción
  • Determinación cuantitativa de gases ácidos y básicos
  •  Determinación cuantitativa de productos de reacción enzimático
Aplicaciones Comunes:
  • Análisis de iones de procesos industriales batch o continuos
  •  Determinación de monitoreo continuo de la calidad de aire y gases contaminantes
  •  Determinación de electrolitos en fluidos fisiológicos para análisis clínicos
  •  Desarrollo de biosensores basados en enzimas inmovilizadas y electrodos
  • .Determinación de iones constituyentes en muestras de agricultura, medio ambiente y farmacia
  •  Determinación de pH
  •  Determinación del punto final en titulaciones de ácidos, bases y redox

    Algunos ejemplos de las aplicaciones de las técnicas potenciométricas:
Determinación de las disoluciones de análisis y sus concentraciones

Ácido dipicolínico, ácido picolínico, complejos de cromo(III), especiación, estudios potenciométricos

Estudio potenciométrico

PH y los alimentos

PH del suelo, sustratos y agua

martes, 27 de marzo de 2012

REVISTAS

    En los siguientes enlaces de publicaciones de revistas científicas podemos encontrar el uso de la potenciometría como método electroanalítico en diferentes investigaciones:

Complexometric titration with potenciometric indicator to determination of calcium and magnesium in soil extracts: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGoxZ1oNWNafrx8cKe75xzNdRqxzQzHRtB4Mf6VdWsTmlA

Uncertainty of measurement for the determination of fluoride in water and wastewater by direct selective electrode potentiometry: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGrfTldVKn11_h8cKe75xzNdRqxzQzHRtB4lsaWmI21PFg




Potenciometric micromethod for the determination of the amount of perspiration of the human body and the antiperspiration power of antiperspirants: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcS7I1N6dvrsLKD-DP_-PoY3hoDNYcEzQY7S2I0LJLo1ZLntkvexoksv

Anthology for Updating Professors of Undergraduate Courses.  Analytical Chemistry.  Potentiometric Curves of Acid-Base Titration (Antologias para la Actualizacion de los Profesores de Licenciatura. Quimica Analitica. Curvas Potenciometricas de Titulacion Acido-Base): https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGpzkxgQp5NzNh8cKe75xzNdRqxzQzHRtB48AUh8_fB9hQ

Thermodynamics of molybdate and tunstate outer-sphere complexes of some cobalt(III) amminates: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=BmxxGlm8wGpkIzH92hmysB8cKe75xzNdRqxzQzHRtB6FqHHd4saWvQ

Potentiometric determination of aqueous dissociation constants of 2-,3-,4-{3-(4-benzhydryl-piperazine-1-yl)-2-hydroxy-propoxy}-phenylcarbamic acid alkylesters, water insoluble potential blockers of beta-adrenergic receptors: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcQ2iUXBNCq2xY-jgUTt-wtqhoDNYcEzQY7gJXvMoQYKsrntkvexoksv

Measure of alkalinity in an alcohol/water mixture by potentiometric end-point detection. Critical remarks on a new method in the European pharmacopoeia: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcReJpC8RFGY-HHtJRNpmDw9hoDNYcEzQY6xjc5r1Z9hErntkvexoksv

Direct potentiometric determination of phenomerborum by volumetric solution of sodium tetraphenylborate: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcTDUCv_s0C0TXsaxVIbx0zNhoDNYcEzQY4rdU8tcqqU5rntkvexoksv

Potentiometric determination of ascorbic acid in Vitamin C containing chinacisal tablets and powders: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcSozJJHj1a2t-R0F9CyRNuwhoDNYcEzQY55AMBTYDa9Arntkvexoksv

Application of equilibrium reactions in potentiometric analysis. II. Determination of weak bases in aqueous solutions: https://scifinder.cas.org/scifinder/view/link_v1/reference.html?l=LOZGTtr2ZcTZZv2-W-W1AO0KSgyJhBTBhoDNYcEzQY6VaFvXboH_Z7ntkvexoksv

lunes, 26 de marzo de 2012

ECUACIÓN DE NERNST

     La ecuanción de Nernst se utiliza para hallar el potencial de reducción de un electrodo cuando las condiciones no son las estándar (concentración 1M, presión 1 atm, temperatura de 298 K).








     Como sería un poco complicado escribir aquí todo el desarrollo de la fórmula en los siguientes enlaces está muy bien explicado mediante documentos escritos y gráficos. También encontramos cómo verificar la ecuación de Nernst, un simulador que se puede descargar, prácticas y una página en la que introduciendo los valores oportunos nos calculan dicha ecuación.

Ecuación de Nernst I

Electroquímica - Ecuación de Nernst

Nernst equation 1

Nernst equation 2

Nernst equation 3

Nernst equation 4

Ecuación de Nernst II

Verificación de la ecuación de Nernst

Práctica 5

Nernst equation doc

The Nernst/Goldman equation simulator

All about electrochemistry

Nernst potential calculator


domingo, 25 de marzo de 2012

ELECTRODOS PARA LA MEDIDA DEL PH


    Se tomará como referencia para explicar el comportamiento y funcionamiento de un electrodo de membrana, el electrodo que se utiliza para determinar el pH de una solución. 



    La Figura muestra una celda para la medida del pH. Consiste en un par de electrodos, uno de calomel y otro de vidrio sumergidos en la solución cuyo pH se desea medir. Se fabrica el electrodo de vidrio sellando un bulbo de vidrio delgado y sensible al pH, al extremo de un tubo de vidrio de paredes gruesas. Se llena el bulbo resultante con una solución de ácido clorhídrico (por lo general 0,1 M) saturada con cloruro de plata. Se sumerge un alambre de plata en la solución, que se conecta a través de un cable externo a una terminal de un dispositivo para la medida del potencial. Se conecta entonces el electrodo de calomel a la otra terminal.

    Obsérvese que la celda contiene dos electrodos de referencia, cada uno con un potencial constante e independiente del pH; uno de estos electrodos de referencia es el electrodo interno de plata/cloruro de plata, que es un componente del electrodo de vidrio pero que no es sensible al pH. En efecto, es la delgada membrana en el extremo del electrodo, la que responde a los cambios de pH.




      Para saber cómo funciona, calibra, mantiene, tipo de electrodos que usa y para qué se utiliza un pH-metro resulta muy interesante consultar los siguientes enlaces:















sábado, 24 de marzo de 2012

ELECTRODOS INDICADORES DE MEMBRANA


    Desde hace muchos años, el método más adecuado para la medida del pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente concentración de ion hidrógeno. Además, actualmente se han desarrollado electrodos de membrana selectivos de iones (ISE) que permiten la cuantificación potenciométrica directa de varios iones, como por ejemplo, K+, Na+, Li+, F-, y Ca2+.

    Es conveniente clasificar los electrodos de membrana en base a la composición de dicha membrana pudiendo ser esta cristalina o no cristalina:

  •   Electrodos de membrana cristalina:
1. Cristal simple (Ejemplo: LaF3 para determinar de F-)

2. Cristal policristalino o mezcla (Ejemplo: Ag2S para determinar S2- o Ag+)

 Electrodo membrana cristalina

Membrana cristalina

Química y ciencia: membrana cristalina

Introducción a la bioingeniería

Types of ion selective electrodes

Membrane electrodes

The electrochemical cell

Making membrane electrode

  •     Electrodos de membrana no cristalina
1. Vidrio (Ejemplo: vidrios al silicato para determinar H+ y cationes monovalentes como Na+)



2. Líquida (Ejemplo: intercambiadores de iones líquidos para determinar Ca2+ y transportadores neutros para K+)



3. Líquido inmovilizado en polímero rígido (Ejemplo: matriz de PVC para determinar Ca2+, NO3-)



Introducción al análisis instrumental

Electrodo selectivo de iones

Evluación de un ión selectivo

Patente de electrodos ion selectivo de membrana polimérica

Descripción y modelado de una pila de combustible de membrana de intercambio protónico

Pilas de combustible

Proton exchange membrane fuel cell

Polymer-membrane electrode

Membrane electrodes

Ion selective electrodes

Ion selective electrodes video


     Estos electrodos difieren en la composición física o química de la membrana. El mecanismo general por el cual se desarrolla un potencial selectivo al ion en estos elementos es independiente de la naturaleza de la membrana y es enteramente diferente de la fuente de potencial en electrodos de indicadores metálicos. Hemos visto que el potencial de un electrodo metálico surge de la tendencia de una reacción química de oxidación/reducción a ocurrir en la superficie de un electrodo. En electrodos de membrana, en cambio, el potencial observado es una clase de potencial de unión que se desarrolla a través de la membrana que separa a la solución del analito de una solución de referencia.


viernes, 23 de marzo de 2012

ELECTRODOS INDICADORES METÁLICOS

Dentro de los electrodos indicadores metálicos se separan en cuatro tipos diferentes de tal modo:

1.- Electrodos de primera especie para cationes:

    Se utilizan para la cuantificación del catión proveniente del metal con que está construido el electrodo. Varios metales por ejemplo plata, cobre, mercurio, plomo y cadmio presentan medias reacciones reversibles con sus iones y son adecuados para la construcción de electrodos de primera especie. Por el contrario, otros metales no son muy satisfactorios como electrodos indicadores porque tienden a desarrollar potenciales no reproducibles influidos por tensiones o deformaciones en su estructura cristalina o bien por el recubrimiento de óxido sobre su superficie.

   Los metales de esta categoría comprenden hierro, níquel, cobalto, tungsteno y cromo. La aplicación de la ecuación de Nerst proporciona la relación entre el potencial del electrodo y la concentración del catión.

2.- Electrodo de segunda especie para aniones: 

    Un electrodo metálico responde también en forma indirecta a los aniones que forman precipitados escasamente solubles o complejos con su catión. En el primer caso, basta sólo con saturar la solución en estudio con la sal muy poco soluble. Por ejemplo, el potencial de un electrodo de plata reflejará exactamente la concentración de ion yoduro en una solución que está saturada con yoduro de plata.
Este electrodo de segunda especie es útil para establecer el punto final en las titulaciones con EDTA.

3.- Electrodos de tercera especie:

    Si se introduce una cantidad pequeña y constante de mercurio (II) en una solución que contiene ion calcio y ion EDTA.

    El electrodo de mercurio funciona como electrodo de tercera especie para el ion calcio. Este electrodo es importante en las titulaciones potenciométricas que involucran el uso de EDTA.

4.- Indicadores para sistemas Redox:
    Los electrodos construidos de platino u oro, sirven como electrodos indicadores para sistemas de oxidorreducción. Este tipo de electrodo es por sí mismo inerte; el potencial que desarrolla depende únicamente del potencial del sistema de oxidorreducción de la solución en la que está sumergido.


    Voy a ampliar la información de este tipo de electrodos indicadores mediante los siguientes enlaces donde se explican las partes que los forman, sus utilidades y el funcionamiento de los mismos:

Indicadores metálicos

Capítulo 23

Electrodos indicadores metálicos

Medida del pH

Sensor potenciométrico

Direct Indicator Electrodes

Metal and KF electrodes


jueves, 22 de marzo de 2012

ELECTRODOS INDICADORES


   Junto con el electrodo de referencia se utiliza un electrodo indicador cuya respuesta depende de la concentración del analito. Los electrodos indicadores para las medidas potenciométricas son de dos tipos fundamentales, denominados metálicos y de membrana. Estos últimos se denominan también electrodos específicos o selectivos para iones.

   En los siguientes enlaces se encuentra información ampliada sobre los electrodos indicadores. Más tarde hablaré de los dos tipos fundamentales de electrodos indicadores así como las variantes dentro de ellos.







martes, 20 de marzo de 2012

ELECTRODO DE PLATA-CLORURO DE PLATA

    Un sistema de electrodos análogo al electrodo de calomel consta de un electrodo de plata sumergido en una solución de cloruro de potasio saturada también de cloruro de plata:
        

 


   Ahora podemos ver cómo se puede hacer un electrodo de plata-cloruro de plata en casa, sus aplicaciones, funcionamiento....










lunes, 19 de marzo de 2012

ELECTRODO DE CALOMEL


    El electrodo saturado de calomel (SCE) es el más utilizado por la facilidad de su preparación. Sin embargo, comparado con los otros dos, posee un coeficiente de temperatura algo mayor. Se pueden obtener en el comercio varios tipos de electrodos de calomel que resultan adecuados; en la Figura se muestra un modelo típico. El cuerpo del electrodo consiste en un tubo de vidrio de 5 a 15 cm de largo y 0,5 a 1 cm de diámetro. Un tubo interior contiene una pasta de mercurio-cloruro de mercurio (I) conectado a la solución saturada de cloruro de potasio del tubo externo, a través de un pequeño orificio.



   En estes enlaces encontramos una información mucho más detallada de este electrodo de referencia, su funcionamiento, partes, aplicaciones útiles y usos más frecuentes:








domingo, 18 de marzo de 2012

ELECTRODOS DE REFERENCIA


   En muchas aplicaciones es deseable que el potencial de media celda de uno de los electrodos sea conocido, constante y completamente insensible a la composición de la solución en estudio. Un electrodo con estas características, se denomina electrodo de referencia.

   Un electrodo de referncia debe ser fácil de montar, proporcionar potenciales reproducibles y tener un potencial sin cambios con el paso de pequeñas corrientes. Dos electrodos comúnmente utilizados que satisfacen estos requisitos son el Electrodo de Calomel y el Electrodo de Plata-Cloruro de Plata.

   A continuación tenemos detallado el funcionamiento, así como las partes que lo forman y los potenciales, de esta clase de electrodos:

Electrodo de referencia I

Electrodo de referencia II

Electrodo de referencia III

Electrodo de referencia IV

Construcción de electrodos de referencia

Potenciales estándar de electrodos de referencia

Potentials of common reference electrode


sábado, 17 de marzo de 2012

CELDA GALVÁNICA

     Una pila galvánica consta de dos semipilas (denominadas también semiceldas o electrodos). En su forma más simple, cada semipila consta de un metal y una solución de una sal del metal. La solución de la sal contiene un catión del metal y un anión para equilibrar la carga del catión. En esencia, la semipila contiene el metal en dos estados de oxidación, y la reacción química en la semipila es una reacción redox, escrito simbólicamente en el sentido de la reducción como:
M n+ (especie oxidada) + n e- \leftrightarrow\ M (especie reducida)
     En una pila galvánica de un metal es capaz de reducir el catión del otro y por el contrario, el otro catión puede oxidar al primer metal. Las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino o una placa porosa para separar las dos soluciones.
El número de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo, así las dos semipilas se combinan para dar la reacción electroquímica global de la celda. Para dos metales A y B:
A n+ + n e- \leftrightarrow A
B m+ + m e- \leftrightarrow  B
m A + n B m+ \leftrightarrow n B + m A n+
     Esto no es toda la historia ya que los aniones también deben ser transferidos de una semicelda a la otra. Cuando un metal se oxida en una semipila, deben transferirse aniones a la semipila para equilibrar la carga eléctrica del catión producido. Los aniones son liberados de la otra semipila cuando un catión se reduce al estado metálico. Por lo tanto, el puente salino o la membrana porosa sirven tanto para mantener las soluciones separadas como para permitir el flujo de aniones en la dirección opuesta al flujo de electrones en el cable de conexión de los electrodos.

     El voltaje de la pila galvánica es la suma de los potenciales de las dos semipilas. Se mide conectando un voltímetro a los dos electrodos. El voltímetro tiene una resistencia muy alta, por lo que el flujo de corriente es realmente insignificante. Cuando un dispositivo como un motor eléctrico se conecta a los electrodos fluye una corriente eléctrica y las reacciones redox se producen en ambas semipilas. Esto continuará hasta que la concentración de los cationes que se reducen se aproxime a cero.


Celdas galvánicas y electrolíticas

Celdas galvánicas y electrolíticas

Celda o pila galvánica

Galvanic cell with Zinc and Copper

Voltaic cells

Práctica 18

Electrochemical cells

Galvanic cells

Chemistry tutorial



viernes, 16 de marzo de 2012

TITULACIONES POTENCIOMÉTRICAS

   Ejemplos de titulaciones potenciométricas que podrían ser reproducidas por el alumno en el laboratorio para un mejor entendimiento de las técnicas potenciométricas; conceptos básicos, objetivos, materiales, metodología y cuestiones relacionadas con las prácticas.




Titulación Potenciométrica de ácido ascórbico presente en tabletas de vitamina C

Titulación de un aminoácido: glicina

Titulación Potenciométrica

Prácticas de electroanalítica

Titulación de precipitación

Experimental practice

jueves, 15 de marzo de 2012

TÉCNICAS POTENCIOMÉTRICAS


    Se trata de una técnica analítica que permite cuantificar la concentración de una sustancia en disolución, relacionando su actividad iónica con la fuerza electromotriz existente en la célula electroquímica con la que entra en contacto. Dicha célula electroquímica (galvánica) consta de dos soluciones separadas, un electrodo indicador y otro de referencia, que son unidas por la muestra en disolución de tal manera que permite formar un sistema de medición que compara un valor desconocido con otro conocido para cuantificar el parámetro problema, regido por la ecuación de Nerst. 

    El electrodo indicador es específico para cada parámetro a determinar, mientras que el de referencia es común a todos ellos. Estos electrodos específicos son en nuestro caso electrodos de membrana, la cual hace el papel de intercambiador de iones con la solución que contiene a la muestra, lo que genera un cambio valorable en el potencial de membrana. La cadena galvánica de medición que está dentro del electrodo, determina la diferencia de los potenciales de ambos lados de la membrana. 



    En los siguientes enlaces tenemos información ampliada de las técnicas potenciométricas donde se explican más detalládamente el objetivo de esta técnica ( determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución) así como la metodología a seguir (celda galvánica, elección del pH, potenciales redox...) y el material a utilizar (electrodo de referencia, electrodo indicador...).

sábado, 10 de marzo de 2012

REACCIONES ELECTROQUÍMICAS


   Reacciones químicas que se dan en la interfase de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

   Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: 

  • El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
  • El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. 
   Cuando un elemnto químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemnto reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.









   Para aclarar cualquier duda sobre este punto en los siguientes enlaces tenemos información ampliada sobre este tema:


Electrochemical reactions


Electrochemical reactions II


Electrochemical reactions III

Conceptos básicos de elctroquímica

Electroquímica

Reacción oxidación-reducción y electroquímica

Reacciones Redox


lunes, 5 de marzo de 2012

TÉCNICAS ELECTROANALÍTICAS

   Los métodos electroanalíticos se basan en la medida de una magnitud eléctrica básica: intensidad de corriente, potencia, resistencia (o conductancia) y carga.

   Estos métodos se clasifican en dos grandes grupos: electródicos e iónicos.

   Los métodos electródicos, son aquellos que se encargan de la medida de magnitudes que estan asociadas a procesos de electrodo (reacciones electroquímicas), como pueden ser los potenciales, corrientes de celda, cargas eléctricas, resistencia...

   Todos estos proceoso tienen lugar en la interfase electrodo-disolución. Los métodos que tienen lugar en la interfase pueden ser estáticos o dinámicos en función de cómo actúen las celdas electrolíticas en ausencia o presencia de corriente eléctrica. La diferencia entre estos, reside en que en los estáticos el potencial se mide en el equilibrio (no hay electrolisis), mientras que en los dinámicos si que se produce el fenómeno de electrolisis.

   Por otro lado, los métodos iónicos, que están basados en la medida de las propiedades de la disolución iónica. Estos transcurren en el seno de la disolución.

   Por tanto, los métodos electroanalíticos se clasifican en función de donde tiene lugar el proceso:

  • En el seno de la disolución: electroforesis y conductimetría.
  • En la interfase:
          * Si los procesos son dinámicos y su potencial controlado: electrogravimetría, voltamperometría y culombimetría.

         * Si los procesos son estáticos: trabajamos con POTENCIOMETRÍAS.



   En los siguientes enlaces podemos encontrar información más detallada sobre las técnicas electroanalíticas:












miércoles, 29 de febrero de 2012

INICIO


   Saludos desde el otro lado de la pantalla de mi ordenador  =). Intentaré en este blog recabar toda la información posible sobre el tema en cuestión, potenciometría, aprendiendo lo máximo en el proceso. Espero llegar a una comprensión elevada de la materia y saber presentarla de una forma amena y clara. ¡Gracias de antemano!